منتدى مدرستنا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ، مرحباً بك فى مجتمعك المدرسى ، نرجو أن تكون فى كامل الصحة والعافية
لكى تتمكن من المشاركة يجب عليك التسجيل بالمنتدى . أما إذا كنت تريد تصفح موضوعات المنتدى فقط فتفضل
( الأستاذ / على الدين يحيى - مدير عام المنتدى )

معلوماتنا + أفكارنا العلمية والثقافية والدينية + خبراتنا فى العلم والحياة ( كل ذلك وأكثر بين يديك عزيزتى الطالبة, عزيزى الطالب )

    الذرات والجزيئات

    شاطر

    ماجدة السيد
    عضو متواصل

    عدد المساهمات: 67
    تاريخ التسجيل: 16/03/2010

    الذرات والجزيئات

    مُساهمة من طرف ماجدة السيد في الخميس سبتمبر 30, 2010 1:58 pm

    الذرات والجزيئات
    أسماء ورموز العناصر
    أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
    :
    ولاشتقاق الرموز قواعد وهي:
    اتفق على أخذ الحرف الأول من الأسماء الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي:
    رمزه
    اسم العنصر
    بالإنجليزية
    بالعربية
    H
    Hydrogen
    هيدروجين
    B
    Boron
    بورون
    O
    Oxygen
    أكسجين
    P
    Phosphorus
    فسفور
    C
    Carbon
    كربون
    I
    Iodine
    يود
    U
    Uranium
    يورانيوم
    إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير
    رمزه
    اسم العنصر
    بالإنجليزية
    بالعربية
    He
    Helium
    هيليوم
    Be
    Beryllium
    بريليوم
    Ca
    Calcium
    كالسيوم
    Si
    Silicon
    سيلكون
    Cl
    Chlorine
    كلور
    Cr
    Chromium
    كروم
    Cd
    Cadmium
    كادميوم
    Pt
    Platinum
    بلاتين

    ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
    رمزه
    اسم العنصر
    باللاتينية
    بالإنجليزية
    بالعربية
    Na
    Natrium
    Sodium
    صوديوم
    K
    Kalium
    Potassium
    بوتاسيوم
    Cu
    Cuprum
    Copper
    نحاس
    Fe
    Ferrum
    Iron
    حديد
    Au
    Aurum
    Gold
    ذهب
    Ag
    Argentum
    Silver
    فضة
    Hg
    Hydrargyrum
    Mercury
    زئبق
    Pb
    Plumbum
    Lead
    رصاص

    توجد رموز بعض العناصرالمنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
    رمزه
    اسم العنصر
    العالم المكتشف
    بالإنجليزية
    بالعربية
    Cm
    Curium
    كوريوم
    مدام كوري
    Es
    Einsteinium
    إينشتانيوم
    ألبرت إنشتاين
    No
    Nobelium
    نوبليوم
    الفريد نوبل
    Md
    Mendelevium
    ماندليفيوم
    مندليف
    Fm
    Fermium
    فريميوم
    انريكوفيرمي

    هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
    رمزه
    اسم العنصر
    مكان الاكتشاف
    بالإنجليزية
    بالعربية
    Cf
    Californium
    كاليفورنيوم
    جامعة كاليفورنيا
    Po
    Pollonium
    بولونيوم
    بولندا
    Bk
    Berkelium
    بريكليوم
    مدينة بريكيلي الأمريكية
    Am
    Amerecium
    أمريكيوم
    أمريكا

    توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
    رمزه
    اسم العنصر
    اسمالكوكب
    بالإنجليزية
    بالعربية
    U
    Uranium
    يورانيوم
    اورانوس
    Pu
    Plutonium
    بلوتونيوم
    بلوتو
    Np
    Neptunium
    نبتونيوم
    نبتون

    مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
    ، فماذا تعني هذه الأرقام؟H2Oعندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
    لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
    يدل على
    الرمز مع الرقم
    ذرة واحدة من الأكسجين
    O
    ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين
    2O
    جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين
    O2
    ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين
    3O2
    وهكذا مع باقي العناصر

    وكما ترى أن جزيء الماء يتكونH2Oوالآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا :
    من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
    ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي :
    H2
    O
    هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجينH2الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
    هو ذرة واحدة من الأكسجينOوأن الأكسجين ذرتين
    فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين
    تـــمـــريـــن 1
    3Hما هو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
    : الـــــــحــــــل
    في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها

    تـــمـــريـــن 2
    CO2ما هو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو
    : الـــــــحــــــل
    :
    نقسم جزيء ثاني أكسيدا لكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي:
    C
    O2
    فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون

    تـــمـــريـــن 3
    Al2(SO4)3ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو
    : الـــــــحــــــل
    هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
    Al2
    S( 1 × 3 ) = S3
    O( 4 × 3 ) = O12
    فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم

    تـــمـــريـــن 4
    2HClماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو
    : الـــــــحــــــل
    في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
    H( 1 × 2 ) = H2
    Cl( 1 × 2 ) = Cl2
    فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلوريتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف

    الـــتـــكـــافـــؤ
    لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبرمركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما أننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريف
    التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بهاالذرةويقدر التكافؤبعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
    مــــثـــال
    كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟
    : الـــــــحــــــل
    نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
    H2O
    فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2

    ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ،ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجيةوذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر الدوري) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي:
    مــــثـــال
    تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ،فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد



      الوقت/التاريخ الآن هو الإثنين أكتوبر 20, 2014 7:52 pm