الذرات والجزيئات
أسماء ورموز العناصر
أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
: ولاشتقاق الرموز قواعد وهي:
اتفق على أخذ الحرف الأول من الأسماء الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي:
رمزه
اسم العنصر
بالإنجليزية
بالعربية
H
Hydrogen
هيدروجين
B
Boron
بورون
O
Oxygen
أكسجين
P
Phosphorus
فسفور
C
Carbon
كربون
I
Iodine
يود
U
Uranium
يورانيوم
أسماء ورموز العناصر
أول من فكر في استخدام رموز للعناصر لتسهيل دراستها هو العالم الإنجليزي (دالتون 1766-1844م) ،فالرموز هي بمثابة الحروف الهجائية المكونة للغة الكيمياء ، ودالتون قد وضع رموز تشكيلية للعناصر ولكن العالم السويدي (برزيليوس 1779-1848م) قام بإبدال رموز دالتون بالرموز الحالية التي تتكون من الحروف الإنجليزية وذلك لتسهيل حفظها
: ولاشتقاق الرموز قواعد وهي:
اتفق على أخذ الحرف الأول من الأسماء الإنجليزي للعنصر على أن يكتب بشكل كبير كالتالي:
رمزه
اسم العنصر
بالإنجليزية
بالعربية
H
Hydrogen
هيدروجين
B
Boron
بورون
O
Oxygen
أكسجين
P
Phosphorus
فسفور
C
Carbon
كربون
I
Iodine
يود
U
Uranium
يورانيوم
إذا اشترك أكثر من عنصر في الحرف الأول يكون رمز العنصر الذي اكتشف أولاً مكوناً من الحرف الأول أما العنصر الآخر فيتكون رمزه من حرفين الأول كبير والثاني صغير
رمزه
اسم العنصر
بالإنجليزية
بالعربية
He
Helium
هيليوم
Be
Beryllium
بريليوم
Ca
Calcium
كالسيوم
Si
Silicon
سيلكون
Cl
Chlorine
كلور
Cr
Chromium
كروم
Cd
Cadmium
كادميوم
Pt
Platinum
بلاتين
ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
رمزه
اسم العنصر
باللاتينية
بالإنجليزية
بالعربية
Na
Natrium
Sodium
صوديوم
K
Kalium
Potassium
بوتاسيوم
Cu
Cuprum
Copper
نحاس
Fe
Ferrum
Iron
حديد
Au
Aurum
Gold
ذهب
Ag
Argentum
Silver
فضة
Hg
Hydrargyrum
Mercury
زئبق
Pb
Plumbum
Lead
رصاص
توجد رموز بعض العناصرالمنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
رمزه
اسم العنصر
العالم المكتشف
بالإنجليزية
بالعربية
Cm
Curium
كوريوم
مدام كوري
Es
Einsteinium
إينشتانيوم
ألبرت إنشتاين
No
Nobelium
نوبليوم
الفريد نوبل
Md
Mendelevium
ماندليفيوم
مندليف
Fm
Fermium
فريميوم
انريكوفيرمي
هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
رمزه
اسم العنصر
مكان الاكتشاف
بالإنجليزية
بالعربية
Cf
Californium
كاليفورنيوم
جامعة كاليفورنيا
Po
Pollonium
بولونيوم
بولندا
Bk
Berkelium
بريكليوم
مدينة بريكيلي الأمريكية
Am
Amerecium
أمريكيوم
أمريكا
توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
رمزه
اسم العنصر
اسمالكوكب
بالإنجليزية
بالعربية
U
Uranium
يورانيوم
اورانوس
Pu
Plutonium
بلوتونيوم
بلوتو
Np
Neptunium
نبتونيوم
نبتون
مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟H2Oعندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
يدل على
الرمز مع الرقم
ذرة واحدة من الأكسجين
O
ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين
2O
جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين
O2
ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين
3O2
وهكذا مع باقي العناصر
وكما ترى أن جزيء الماء يتكونH2Oوالآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا :
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي :
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجينH2الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هو ذرة واحدة من الأكسجينOوأن الأكسجين ذرتين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين
تـــمـــريـــن 1
3Hما هو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها
تـــمـــريـــن 2
CO2ما هو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيدا لكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي:
C
O2
فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون
تـــمـــريـــن 3
Al2(SO4)3ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12
فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم
تـــمـــريـــن 4
2HClماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2
فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلوريتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف
الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبرمركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما أننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريف
التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بهاالذرةويقدر التكافؤبعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
مــــثـــال
كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟
: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2
ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ،ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجيةوذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر الدوري) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي:
مــــثـــال
تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ،فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد
اسم العنصر
بالإنجليزية
بالعربية
He
Helium
هيليوم
Be
Beryllium
بريليوم
Ca
Calcium
كالسيوم
Si
Silicon
سيلكون
Cl
Chlorine
كلور
Cr
Chromium
كروم
Cd
Cadmium
كادميوم
Pt
Platinum
بلاتين
ترجع بعض رموز العناصر إلى الاسم اللاتيني للعنصر
رمزه
اسم العنصر
باللاتينية
بالإنجليزية
بالعربية
Na
Natrium
Sodium
صوديوم
K
Kalium
Potassium
بوتاسيوم
Cu
Cuprum
Copper
نحاس
Fe
Ferrum
Iron
حديد
Au
Aurum
Gold
ذهب
Ag
Argentum
Silver
فضة
Hg
Hydrargyrum
Mercury
زئبق
Pb
Plumbum
Lead
رصاص
توجد رموز بعض العناصرالمنسوبة لأسماء مكتشفيها من العلماء
رمزه
اسم العنصر
العالم المكتشف
بالإنجليزية
بالعربية
Cm
Curium
كوريوم
مدام كوري
Es
Einsteinium
إينشتانيوم
ألبرت إنشتاين
No
Nobelium
نوبليوم
الفريد نوبل
Md
Mendelevium
ماندليفيوم
مندليف
Fm
Fermium
فريميوم
انريكوفيرمي
هناك رموز لبعض العناصر المشتقة أسماؤها من مكان اكتشافها
رمزه
اسم العنصر
مكان الاكتشاف
بالإنجليزية
بالعربية
Cf
Californium
كاليفورنيوم
جامعة كاليفورنيا
Po
Pollonium
بولونيوم
بولندا
Bk
Berkelium
بريكليوم
مدينة بريكيلي الأمريكية
Am
Amerecium
أمريكيوم
أمريكا
توجد رموز بعض العناصر المنسوب اسمها لاسم أحد الكواكب السيارة
رمزه
اسم العنصر
اسمالكوكب
بالإنجليزية
بالعربية
U
Uranium
يورانيوم
اورانوس
Pu
Plutonium
بلوتونيوم
بلوتو
Np
Neptunium
نبتونيوم
نبتون
مدلول الرمز الكيميائي للعنصر
، فماذا تعني هذه الأرقام؟H2Oعندما تشاهد جزيئاً كيميائياً فإنك ترى بأنه ليس مكون من رموز العناصر فقط بل مع أرقام ، فمثلاً جزيء الماء
لكي تتعرف على معنى هذه الأرقام انظر إلى الجدول التالي
يدل على
الرمز مع الرقم
ذرة واحدة من الأكسجين
O
ذرتين من الأكسجين غير مترابطتين
2O
جزيء واحد من الأكسجين يتكون من ذرتين مترابطتين
O2
ثلاث جزيئات أكسجين وكل جزيء يتكون من ذرتين مترابطتين
3O2
وهكذا مع باقي العناصر
وكما ترى أن جزيء الماء يتكونH2Oوالآن لنفسر معنى جزيء الماء ، فكما عرفت أن جزيء الماء يكتب هكذا :
من عنصرا الهيدروجين والأكسجين مرتبطان مع بعضهما ليكونا جزيء الماء
ولكن توجد أرقام وقد عرفت معناها قبل قليل ، ولكي تستطيع معرفة مدلول الأرقام هذه بسهولة عليك تقسيمها كالآتي :
H2
O
هو جزيء يتكون من ذرتين هيدروجينH2الآن أصبحت سهلة عليك لكي تعرف مدلول الأرقام ، فكما ترى أن الهيدروجين
هو ذرة واحدة من الأكسجينOوأن الأكسجين ذرتين
فنستنتج أن جزيء الماء يتكون من ذرتين هيدروجين متحدتين مع بعضهما وذرة أكسجين
تـــمـــريـــن 1
3Hما هو مدلول عنصر الهيدروجين الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على الجدول فنجد أن الحل هو ثلاث ذرات من الهيدروجين غير مرتبطة مع بعضها
تـــمـــريـــن 2
CO2ما هو مدلول مركب ثاني أكسيد الكربون الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
: نقسم جزيء ثاني أكسيدا لكربون كما عرفنا ، فيكون كما يلي:
C
O2
فكما ترى أن لدينا ذرة كربون متحدة مع جزيء أكسجين يتكون من ذرتين ، فيتكون لدينا جزيء ثاني أكسيد الكربون
تـــمـــريـــن 3
Al2(SO4)3ماهو مدلول مركب كبريتات الألمنيوم الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
هنا يختلف الحل قليلاً لأن لدينا هذه الأقواس ، فنحن سوف نقسم العناصر كل على حده ولكن سوف نضرب الكبريت والأكسجين في العدد الموجود خارج القوس وهو العدد 3
Al2
S( 1 × 3 ) = S3
O( 4 × 3 ) = O12
فكما ترى أن لدينا جزيء ألمنيوم يتكون من ذرتين وكذلك لدينا جزيء كبريت يتكون من ثلاث ذرات وأيضاً لدينا جزيء أكسجين يتكون من 12 ذرة ، وهذه الجزيئات الثلاثة متحدة لتكون لدينا مركب كبريتات الألمنيوم
تـــمـــريـــن 4
2HClماهو مدلول مركب حمض الهيدروكلوريك المخفف الذي رمزه الكيميائي هو
: الـــــــحــــــل
في هذه الحالة نعتمد على ضرب العدد الأول - وهو اثنين - في كل العناصر الموجودة في هذا المركب كالتالي
H( 1 × 2 ) = H2
Cl( 1 × 2 ) = Cl2
فكما ترى أن لدينا جزيء هيدروجين يتكون من ذرتين وهذا الجزيء متحد مع جزيء كلوريتكون من ذرتين ، ليتم تشكيل حمض الهيدروكلوريك المخفف
الـــتـــكـــافـــؤ
لقد مرت علينا قبل قليل مسميات جديدة عليك والتي قلنا عنها "مركبات" فهل تعرف ماهي المركبات؟ إن المركبات كما لاحظت قبل قليل إنها تتكون من أكثر من عنصر ، فمثلاً الماء ،فهو يعتبرمركباً ، لماذا؟ لأنه يتكون من أكثر من عنصر فهو يتكون من الأكسجين والهيدروجين كل هذه معلومات عادية فنحن لانريد إلا أن نعطيك فكرة عن المركبات ، ولكننا هنا نريدك أن تعرف مثلاً لماذا نحن كتبنا رمز مركب الماء بهذا الشكل لماذا لم نكتب الهيدروجين أولاً ثم الأكسجين ثم العدد 2 ، وهنا يأتي دور التكافؤ لأنه هو الذي يقوم بهذه المهمة - مهمة تركيب رموز المركبات بشكل صحيح - وبما أننا وصلنا إلى التكافؤ فعلينا تعريف
التكافؤ هو : قدرة العنصر على الإتحاد بذرات العناصر الأخرى ويوجد تعريف آخر وهو على ضوء النظرية الإلكترونية : عدد الإلكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تساهم بهاالذرةويقدر التكافؤبعدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معذرة واحدة من العنصر أو تحل محلها ولكي نوضح لك الفكرة بشكل عام سوف نأخذ مثلاً على ذلك وهو الماء
مــــثـــال
كم هو عدد تكافؤ الأكسجين؟
: الـــــــحــــــل
نستنتج عدد تكافؤ الأكسجين عن طريق عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد معها ، وكما تعرف أن عدد ذرات الهيدروجين التي تتحد مع ذرة أكسجين هي 2 وهذا استنتجناه من مركب الماء
H2O
فكما ترى أنه توجد ذرتين هيدروجين مرتبطتين مع ذرة الأكسجين فمن هنا نستنتج أن تكافؤ الأكسجين هو 2
ولكن هذه الطريقه تغيرت بعد اكتشاف تركيب الذرة ومعرفة مكوناتها ، فتغير هذا المفهوم إلى مفهوم آخر وهو الذي يعتمد على النظرية الإلكترونية ، فالتفاعلات الكيميائية تكون مصحوبة بتغير في التركيب الإلكتروني لذرات المواد المتفاعلة ،ويكون ذلك إما بفقدان أو اكتساب إلكترونات أو المشاركة بعدد من الإلكترونات الخارجيةوذلك لوصول الذرات إلى حالة من الاستقرار والثبات المشابه لأقرب غاز نبيل لها في الجدول الدوري للعناصر الدوري) ، ولكي تقترب الفكرة من ذهنك وتفهمها عليك بقراءة المثال التالي:
مــــثـــال
تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترون ولكي تستقر هذه الذرة يجب أن يكون تركيبها الإلكتروني مشابهاً للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز نبيل لها وهو غاز النيون الذي تحتوي ذرته على 10 إلكترونات ، ونتيجة لذلك تفقد ذرة الصوديوم إلكتروناً واحداً ،فلهذا السبب يكون تكافؤ الصوديوم واحد
» شرح كامل لمنهج اللغة العربية
» كيفية إحياء ليلة النصف من شعبان
» اليوم العالمي للمرأة
» همسة إيمانية لفضيلة الشيخ فوزي محمد أبوزيد
» ما حكم ضرب الأطفال
» درس نموذجى
» ورشة عمل كيمياء
» اجتماع موجهىعموم التربية الزراعية